دانشگاه سمنان شیمى کاربردى روز 2981-2437 13 46 2018 03 21 Volumetric and acoustic studies of cefazolin sodium and ceftriaxone sodium in aqueous ionic liquid, 1-octyl-3-methylimidazolium bromide at T= 298.15 K مطالعات حجم‌سنجی و سرعت صوت برای سفازولین سدیم و سفتریاکسون سدیم در محلول آبی مایع یونی، 1- اکتیل- 3- متیل ایمیدازولیوم برماید،[OMIm] Br، در دمای 298.15 کلوین 123 138 2669 10.22075/chem.2017.3006. FA حمایت شکاری گروه شیمی فیزیک، دانشکده شیمی، دانشگاه تبریز، تبریز، ایران محمدتقی زعفرانی معطر گروه شیمی فیزیک، دانشکده شیمی، دانشگاه تبریز، تبریز، ایران فریبا غفاری گروه شیمی فیزیک، دانشکده شیمی، دانشگاه تبریز، تبریز، ایران Journal Article 2016 12 07 The density (d) and speed of sound (u) for systems containing{cefazolin sodium+ ionic liquid (1-octyl-3-methyl imidazolium bromide, [OMIm] Br) + H2O} and {ceftriaxone sodium+ ionic liquid (1-octyl-3-methyl imidazolium bromide, [OMIm] Br) + H2O}have been measured at T = 298.15 K.The measured data have been applied to calculate,standardpartial molar volume( ),apparent molar isentropic compressibility (Kφ), transfer volume (∆_tr V_φ^0), transfer compressibility (∆_tr K_φ^0)and hydration number (nH), and used to discussvarious solute-solvent interactions. The transfer quantities are positive and increase with molalities of ionic liquid which indicate the dominance of hydrophilic-hydrophilic interactions between the ionic liquid and drugs molecules and dehydration effect of ionic liquid on the solutions. دانسیته و سرعت صوت برای سیستم‌های شامل سفازولین سدیم در محلولهای آبی مایع یونی 1- اکتیل- 3- متیل ایمیدازولیوم برماید [OMIm] Br و همچنین سفتریاکسون سدیم در محلولهای آبی مایع یونی 1- اکتیل- 3- متیل ایمیدازولیوم برماید [OMIm] Br، در دمای 298.15 کلوین اندازه‌گیری شده است. داده‌های بدست آمده برای محاسبه حجم مولی جزئی استاندارد ( )، تراکم پذیری ایزونتروپیک مولی ظاهری (Kφ)، حجم انتقالی ( (∆_tr V_φ^0، تراکم پذیری انتقالی (∆_tr K_φ^0)، و عدد هیدراتاسیون (nH)، و همچنین برای بحث در مورد برهمکنش‌های گوناگون حلال – حل‌شونده به کار رفته است. داده‌های انتقالی مثبت هستند و با افزایش مولالیته مایع یونی افزایش می‌یابند که نشان‌دهنده غالب بودن برهمکنش-های آب‌دوست- آب‌دوست بین مایع یونی و مولکول‌های دارو و تاثیر هیدراتاسیون مایع یونی روی محلول‌ها می‌باشد. https://chemistry.semnan.ac.ir/article_2669_f95031d1da532359fa57caabca8ce1dc.pdf